常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液.理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积).根据图中信息回答下列问题. ⑴通过计算推测: ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度. ②t2时所得溶液的pH. ⑵实验中发现.阳极产生的气体体积与阴极相比.明显小于对应时间段的理论值.试简要分析其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

②t₂时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

【答案】

⑴①c(NaCl)＝0.1mol/L c(CuSO₄)＝0.1mol/L ②pH＝1

⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气

【解析】

试题分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，阳极发生2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑、4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O，阴极发生Cu²⁺+2e^－＝Cu、2H⁺+2e^－＝H₂↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系。

（1）①由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑可知

n（NaCl）＝（0.224L÷22.4L/mol）×2＝0.02mol

所以c（NaCl）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

由t₂时生成氧气为112mL，n（O₂）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol

则共转移电子为0.02mol＋0.005mol×4＝0.04mol

根据电子守恒及Cu²⁺+2e^－＝Cu可知

n（CuSO₄）＝0.04mol÷2＝0.02mol

所以c（CuSO₄）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

②由t₂时4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O～4H⁺可知

n（H⁺）＝0.005mol×4＝0.02mol

则溶液的c（H⁺）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

所以pH＝1

（2）由于产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气，所以阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。

考点：考查电解原理的有关判断和计算

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生答题能力的培养。明确发生的电极反应及图象的对应关系是解答本题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于提高学生应试能力，提升学生的学科素养。

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