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    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. 体心立方是金属最密堆积的形式

    B. 在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子

    C. 干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个

    D. 31 g P4含有P-P键的个数为4NA

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，是金属最密堆积的形式，A错误；B．SiO2晶体属于原子晶体，由原子构成，所以并不存在单个“SiO2”分子，B正确；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C错误；D．n(P4）===0.25mol，1个P4分子含有6个P-P键，因此31g P4含有的P-P键的物质的量为6×0.25mol=1.5mol，P-P键的个数为1.5NA，D错误；答案选B。

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    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）

    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．乙醇燃烧

    C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应

    D．电石与水反应制取乙炔

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    【题目】铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B．污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

    C．人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

    D．1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

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    【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

    D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

    反应Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

    反应Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

    下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）

    A．反应速率与I2的浓度有关

    B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物

    C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1

    D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

    ①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

    ③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

    (2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

    ⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

    ①将反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：

    还原反应式： 。

    ②已知某反应的两个“半反应式”为：

    CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

    则氧化还原反应方程式为 。

    ③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

    该电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：

    （1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图______________；与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有______________种；

    （2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为______________；C在空气中燃烧产物的分子构型为______________，与其互为等电子体的单质的分子式为______________；

    （3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    ①晶胞中B原子的配位数为______________，其堆积方式______________(填“是或否”）密置堆积。②若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为______________(用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）

    A．H+、Na+、OH﹣

    B．Na+、NO3﹣、Cl﹣

    C．K+、H+、HCO3﹣

    D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )

    A．反应物A的百分含量

    B．平衡混合气中物质B的百分含量

    C．平衡混合气的密度

    D．平衡混合气的平均摩尔质量

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