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    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
    A．观察KCl溶液没有颜色
    B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
    C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
    D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
    A．观察KCl溶液没有颜色，可说明氯离子没有颜色，故A正确；
    B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，溶液颜色消失，但溶液中仍存在氯离子，溶液无色，说明氯离子没有颜色，故B正确；
    C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，溶液仍呈黄色，可说明氯离子没有颜色，故C正确；
    D．加水稀释，同时改变铁离子和氯离子的浓度，不能证明氯离子是否有颜色，故D错误．
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)一小块钠露置在空气中，可观察到如下现象(a～f代表对应的物质)：
    试回答以下问题：
    (1)以上变化属于物理变化的是______(从①②③④⑤中选择填写)，这一现象在化学上称之为______。
    (2)两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应叫化合反应。以上化学变化属于化合反应的是______。(从①②③④⑤中选择填写)
    (3)为证明第④步已发生，如何用实验方法证明。简要叙述实验方法和现象
    __________________________________，有关的化学方程式是
    __________________________。
    (4)若配制500 mL 1 mol·L－1的f溶液，称取53.0 g物质e，则得到的溶液浓度______(大于、小于或等于)1 mol·L－1。所用的玻璃仪器有烧杯、______、______和______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           
                         。
    II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                      。
    ① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    实验操作：
    ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
    ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
    ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
    回答下列问题：
    （1）检验氢气纯度的目的是                 。
    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是             ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ，C瓶内气体的成份是                。
    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
    （1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因        （填序号）：
    A．氧气不纯（或没收集满）
    B．火柴太长消耗了氧气
    C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）
    D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点
    （2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
    ①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：                           ；验证方法是：                                                            。
    ②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
                                                                            。
    ③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：                                                                。
    （3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：
    ①试剂1是        ，试剂2是           。
    ②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）                  
                                                                 。
    ③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?                 。若你认为不合理，请提出你的猜想                                               ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
    ①铜与浓硝酸反应；
    ②铜与稀硝酸反应；
    ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
    从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．所消耗的铜的质量相等
    B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
    C．对环境造成的危害，③最小
    D．制取硝酸铜的最佳方案是①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

    （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
    （3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2Ⅱ良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】
    实验一：用如图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
    ③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
    【查阅资料】
    SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
    【探究结论】
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
    【提出建议】
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    ______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

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