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    【题目】NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

    A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸式盐

    【答案】B

    【解析】

    运用交叉分类法分析；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，由此分析。

    依题意NaHSO4在水溶液中能够发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根离子，所以它属于盐；电离出来的阳离子是Na+和H+，所以它既属于钠盐，也属于酸式盐、但NaHSO4不属于酸，答案选B。

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    请回答下列问题：

    （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

    （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。

    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （4）检验W气体的方法是_____________。

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    回答下列方法中的问题。

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    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

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