Question

用31.6gKMnO₄恰好氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．

Answer 1

（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，反应电子转移的方向和数目为：，
答：反应电子转移的方向和数目为；
（2）31.6gKMnO₄的物质的量为

31.6g

158g/mol

=0.2mol，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2165
0.2mol n（HCl） n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=

0.2mol×5

2

=0.5mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；
（3）V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（4）消耗的n（HCl）=

0.2mol×16

2

=1.6mol，
该盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故消耗盐酸的体积为

1.6mol

11.9mol/L

=0.134L，
故答案为：0.134L．