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    下列有关说法正确的是

    A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应

    C

    解析试题分析：A、判断反应能否自发的条件是ΔH与ΔS，若ΔH＞0且ΔS＜0反应不自发进行，错误；B、电化学防腐中原电池的正极得到保护，两种合金中镀锌铁制品，铁是正极，收到保护，镀锡铁中铁是负极，腐蚀加快，错误；C、正确；D、温度高水的离子积变大，水的电离是吸热反应，错误。
    考点：考查化学反应原理的基础知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。
    （2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。
    （3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    已知：①C(s)+O2(g) CO2(g);  ΔH=－395.5 kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);  ΔH=－560 kJ·mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        
    则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
    ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4

    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

    A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应
    B．升高温度，不影响活化分子百分数
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能等于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是

    A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 
    B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 
    C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 
    D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于能量转换的认识中，不正确的是（     ）

    A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
    B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
    D．煤燃烧时化学能主要转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol
    H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol
    2 H2（g）+ O2(g) ="2" H2O(l) ； △H＝c kJ/mol
    下列关于它们的表述正确的是(     )

    A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
    C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、
    无影响”)
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)；所求中和热_______         (填“相等、不相等”)。
    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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