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    【题目】将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）

    A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

    【答案】A

    【解析】

    2.56g铜粉的物质的量为， NO3-的物质的量为，H+的物质的量为=0.08mol，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由方程式可知，H+完全反应，铜和硝酸根过量，具体有，解得Cu2+的物质的量n=，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列说法正确的是

    A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

    B. 该反应不需要加热

    C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量

    D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中不正确的是( )

    A. ROH是一种强碱

    B. 在x点，MOH已完全电离

    C. 在x点C(M+)＝C(R+)

    D. 稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

    B.常温常压下，100 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

    C.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1NA

    D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    I．用图1所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。

    A．铝

    B．石墨

    C．银

    D．铂

    （2）N极发生反应的电极反应式为____________________。

    （3）实验过程中，SO42-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；

    滤纸上能观察到的现象有___________________。

    II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。

    （5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

    A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③

    C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

    电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

    关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

    A. 两池中H＋均移向Pb电极

    B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

    C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

    D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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