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    下列反应是氧化还原反应且水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中的O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．
    解答： 解：A．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A错误；
    B．C+H2O（g）═CO+H2中有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，且水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
    C.2F2+2H2O=4HF+O2中有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，且水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C正确；
    D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度与50ml 1mol?L AlCl3溶液中Cl- 浓度相等的是（　　）
    A、150ml 1mol?L-1 的NaCl溶液
    B、75ml 2mol?L的NH4Cl溶液
    C、150ml 3mol?L-1 的KCl溶液
    D、75ml 3mol?L-1 的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组中，填充合理的缺少量
    （1）n=3，l=
     
    ，m=2，ms=-
    1
    2
    ；
    （2）n=4，l=3，m=
     
    ，ms=-
    1
    2
    ；
    （3）n=
     
    ，l=2，m=0，ms=+
    1
    2
    ；
    （4）n=3，l=1，m=
     
    ，ms=-
    1
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
    ①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
    ②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    根据以上现象，确定各物质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）-1，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
     
    （填字母）
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=
     
    mol/L．
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向
     
    移动．（填“正方向”或“逆方向”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、NaCl→HCl
    C、C→CO2
    D、FeCl2→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10-3mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A、溶解度（S）
    B、溶质的质量分数（w）
    C、物质的量浓度（c）
    D、摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
    根据上述现象判断：
    （1）A的化学式是
     
      B的化学式是
     
    ．
    （2）原白色粉末中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ，对可能含有的物质，可通过
     
    （填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
    ①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为
     

    A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合，请完成下题．
    （1）若a+b=14，2Va=Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是
     
    ．
    （2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸11.11mL．则b=
     
    ．
    （3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是
     
    ．

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