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    下列晶体中属于金属晶体的是
    [     ]
    A．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
    B．熔点710℃，固态不导电，熔融态导电
    C．熔点97.81℃，质软，固态导电
    D．熔点3550℃，很硬，固态和液态均不导电
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--物质结构与性质]
    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
    （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为
     
    ．
    （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
     
    （填字母序号）．
    A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
    （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
     
    个铜原子．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    （1）铁元素位于元素周期表的　   　区；其基态原子的电子排布式为              　　。

    （2）铜原子的价电子排布式为      ，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____  _______ 。

    （3）二氧化碳分子的立体构形为           形，其中C原子的杂化方式为        杂化，二氧化碳分子中含有        个σ键和        个π键。

    （4）氨分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成        。

    （5）下列元素的第一电离能最大的是（    ）

    A．Be            B．C              C． N             D．O

    （6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是  （    ）

    A．XeF2          B．BeCl2           C．PCl3           D．CHCl3

    （7）下列晶体中，熔点最高的是                　　。

    A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

    （8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　    　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （8分）

        铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

       （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为                  。

       （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质

    中不含的化学键类型是    （填字母序号）。

    A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键

       （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），

    乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子

    的杂化轨道类型为          。

       （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有      个铜原子。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）

       铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

       （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为                 。

       （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质

    中不含的化学键类型是    （填字母序号）。

    A．离子键  B．金属键   C．配位键   D．共价键

       （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），

    乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子

    的杂化轨道类型为         。

       （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有      个铜原子。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （8分）
       铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
    （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为                 。
    （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质
    中不含的化学键类型是   （填字母序号）。

    A．离子键B．金属键C．配位键D．共价键
    （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
    乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
    的杂化轨道类型为         。
    （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有     个铜原子。

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