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    【题目】化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息：

    序号

    反应

    温度/℃

    c(HCl)/(mol·L-1)

    V(HCl)/mL

    10g CaCO3

    的形状

    t/min

    ①

    20

    2

    10

    块状

    t1

    ②

    20

    4

    10

    块状

    t2

    ③

    20

    2

    10

    粉状

    t3

    ④

    40

    2

    10

    粉状

    t4

    ⑤

    40

    4

    10

    粉状

    t5

    表示收集CO2体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。

    (1)由表中的信息可知，实验的目的是探究__________。

    (2)表格中的实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有______________________________。

    (3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验______________________________。

    【答案】外界条件对化学反应速率的影响 浓度 反应物间的接触面积、温度 ⑤

    【解析】

    (1)通过表中不同的温度、盐酸不同的浓度和碳酸钙不同的形状可知该实验的目的是探究外界条件对化学反应速率的影响，故答案为：外界条件对化学反应速率的影响；

    (2)表中实验①和实验②的温度、收集气体体积、碳酸钙形状均相同，不同的是实验①的c(HCl)=2mol·L-1，实验②的c(HCl)=4mol·L-1，故这两个实验探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；反应物间的接触面积、温度；

    (3)实验⑤的温度最高、浓度最大，且碳酸钙为粉末状态，故实验⑤的反应速率最大，所用时间最少，故答案为：⑤。

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    A. Y的原子半径比X的大

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

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    下列说法错误的是

    A. 放电时，Cl－向X极移动

    B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

    C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

    D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

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    【题目】微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是

    A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

    B. B极电势比A极电势低

    C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

    D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    （1）写出有机物的名称________。

    （2）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为______。

    （3）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是___(填字母代号)。

    A．馒头越嚼越甜 B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

    C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

    （4）某化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，则该化合物的结构简式可能为_______（写出一种即可）。

    （5）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

    ①瑞香素的化学式为____，含氧官能团名称____；

    ②1mol此化合物可与______molBr2反应，最多可以与____molNaOH反应。

    （6）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反应。请设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸盐。____。（可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑

    B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

    C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

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    【题目】如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。

    请回答下列问题：

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    【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    (1)写出A的化学式：________

    (2)写出 B的电子式______________

    (3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数

    (4)反应的化学方程式为：______________________________

    (5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________

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    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

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    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①___；②___；③___；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。

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