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在氮所与氢气合成氨的反应中,经4min后,氨的浓度增加了0.8mol/L以氢气的浓度变化表示的化学反应速率是

[       ]

A.0.2mol/(L·min)     B.0.3mol/(L·min)

C.0.4mol/(L·min)     D.0.8mol/(L·min)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?南京二模)氨是最重要的化工产品之一.
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得.有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ?mol-1


(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率.从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是
在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂,降低了反应所需要的能量,反应更容易进行
在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂,降低了反应所需要的能量,反应更容易进行
;与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是
节约了能源、降低了对设备的要求
节约了能源、降低了对设备的要求

(3)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为:4NH3+3O2═2N2+6H2O,负极电极反应式为:
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

(4)氨气制取尿素[CO(NH22]的合成塔中发生反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g).图4为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率(x).b宜控制在
A
A
(填序号)范围内(A.0.6~0.7    B.1~1.1  C.1.5~1.61);a宜控制在4.0左右,理由是
氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]大于4.0时,增大氨气的物质的量,二氧化碳的转化率增加不大,增加了生产成本;氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]小于4.0时,二氧化碳的转化率较小,
氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]大于4.0时,增大氨气的物质的量,二氧化碳的转化率增加不大,增加了生产成本;氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]小于4.0时,二氧化碳的转化率较小,

(5)氨氧化法制硝酸工业中,可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(NO和NO2).尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体.1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:1)的质量为
76
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g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
 

(2)在一定条件下,合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1,反应为:N2+3H2?2NH3,氨气的浓度随时间变化如图1所示.在10min时采取的措施是
 
,点A的平衡常数K
 
(填“<”、“>”或“=”)B点的平衡常数.
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(3)若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量,在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图.
(4)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比较K1、K2的大小:K1
 
K2(填“>”、“=”或“<”).
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
(填序号).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)            B.v(N2)=3v(H2
C.容器内压强保持不变                    D.混合气体的密度保持不变
(5)在一定温度和催化剂下,将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应,在3min末时反应恰好达平衡,此时生成了1.6mol NH3.计算该条件下的平衡常数(写出计算过程).
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用.
(1)写出实验室制NH3的化学反应方程式
 

(2)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢化合物,写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
 

(3)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,可采取的措施有
 
,已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于
 

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(4)在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ,若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在图1中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ.
(5)工业上尿素CO(NH22由CO2和NH3在一定条件下合成,其化学反应方程式为
 

(6)合成尿素,当氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4,CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示.
①A点的逆反应速率v(CO2
 
B点的正反应速率为v(CO2)(填“>”、“<”或“=”).
②NH3的平衡转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在氮所与氢气合成氨的反应中,经4min后,氨的浓度增加了0.8mol/L以氢气的浓度变化表示的化学反应速率是[ ]


  1. A.
    0.2mol/(L·min)
  2. B.
    0.3mol/(L·min)
  3. C.
    0.4mol/(L·min)
  4. D.
    0.8mol/(L·min)

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