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    2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“小诺贝尔奖”之称的“西屋科学天才奖”。下列说法正确的是
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B．合金都比纯金属易被腐蚀
    C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
    D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
    C　
    金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化，A项不正确；不锈钢属于铁、镍、铬等的合金，它比纯铁耐腐蚀，B项不正确；将金属与外加直流电源的负极相连，金属可被保护，C项正确；镀锌铁在镀层破损后，由于锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀但铁被保护，镀锡铁在镀层破损后，由于铁比锡活泼，铁作负极而被腐蚀，因此镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀，D项不正确。故答案为C项。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了保护地下钢管不受腐蚀，可以将钢管与（      ）
    A．直流电源的正极相连B．与铜板相连
    C．与锌板相连。D．与锡板相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下图：

    回答下列问题：
    （1）加入CuO的作用是                                               。
    （2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的        和        极（填“正”或“负”）。

    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                                             。A极发生的电极反应式为                                   。
    B极发生的电极反应式为_____________________________________。
    （4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）。
    （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
    （5）铜的相对原子质量为                （用带有n、V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    ⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    ⑵N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。
    ⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
    ⑷若通入SO2的速率为2.24 L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
    步骤一：电解精制：
    电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为  ▲ 。
    电解过程中，硫酸铜的浓度会  ▲ （选填：变大、不变、变小）。
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：  ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
    序号
    		反应
    		化学平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
    		>>1
     
    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因   ▲  。
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为  ▲   mol·L-1，Fe2+的浓度为 ▲  mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两个电解槽，按图4－19装置进行电解实验，其中a、b、c、d为铂电极，若工作一段时间后，要满足以下条件：①甲池电解液pH升高，乙池电解液pH降低;②b、c两极析出的物质的物质的量相同。下列选项正确的是（ ）

    图4－19
     
    		甲池
    		乙池
    A
    		AgNO3溶液
    		CuCl2溶液
    B
    		NaOH溶液
    		AgNO3溶液
    C
    		NaCl溶液
    		CuSO4溶液
    D
    		H2SO4溶液
    		NaCl溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（   ）
    A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解槽的叙述不正确的是(   )
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应
    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    ⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于     腐蚀。
    ⑵若试管内液面上升，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                     。
    ⑶若试管内液面下降，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                       。
    ⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

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