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    下列说法不正确的是
    A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
    B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
    D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为
    D

    试题分析：A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+浓度变化较小，使用溶液的pH变化缓慢，当接近恰好完全反应时，少滴加一滴溶液呈酸性，多滴加一滴时溶液呈碱性，元素常数溶液的pH出现大的变化，称为滴定突变，也叫滴定突跃。正确。B. 晶体无法找一个“中心”聚集起来.要使过饱和溶液析出晶体,可采取下列方法①加入晶体 ②摩擦烧杯壁,产生玻璃碎末 ③过度冷却 ④用玻璃棒搅拌,使溶质在玻璃棒上结晶.正确。C．当使用抽滤装置时，抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，物质在外界大气压强的作用下。由于重力作用很快就过滤出来。因而使过滤的速度加快。正确。D．Cu2＋与少量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为Cu2++2 NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH3+。当氨水过量时又发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O.沉淀有溶解。错误。
    练习册系列答案
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    某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
    A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响
    B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
    C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
    D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

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    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )
    A．向溶液中加水稀释至10 L
    B．加入一定量的NaOH固体
    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
    D．加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是(　 　)
    A．a＞7时,水的电离一定受到促进
    B．a＜7时,水的电离一定受到抑制
    C．a＞7时,溶液的pH为a或14-a
    D．a＜7时,溶液的pH一定为a

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    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)
    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中相等

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    已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

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    把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为
    A．c(CH3COO-)<c(Na+)
    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
    C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
    D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
    C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

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