【题目】硫酸亚铁铵晶体
又称摩尔盐，
，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、
、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱煮”的目的是___________。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器
的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置
的作用是_____________________。
（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有
，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作
”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。
（4）产品纯度测定：称取
硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成
溶液。量取
所配溶液于锥形瓶中，消耗
酸性
标准溶液体积为
。
①滴定过程反应的离子方程式为_____________。
②产品的纯度为_______________。
【答案】除去废铁屑表面油污 圆底烧瓶 吸收
，防止污染 
溶液 酸溶过程中含有大量的铁单质，可与
溶解产生的
反应， 防止溶液中被氧化 
【解析】
废铁屑含少量硫化物、、油污等杂质，废铁屑加入热的碳酸钠溶液去油污，过滤后稀硫酸酸溶，过滤后的滤液加入饱和硫酸铵溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁铵晶体。
（1）碳酸钠溶液显碱性，在碱性条件下，废铁屑表面油污发生水解，“碱煮”的目的是除去废铁屑表面油污，故答案为：除去废铁屑表面油污；
（2）仪器
的名称为圆底烧瓶，反应过程中，废铁屑中少量硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，装置
中的氢氧化钠溶液可与硫化氢反应，所以装置的作用是尾气处理，吸收，防止污染，故答案为：圆底烧瓶；吸收，防止污染；
（3）溶液用溶液检验是否含有
，若溶液变为血红色，则存在，否则不含，其原因是在“酸溶”过程中含有大量的铁单质，可与反应生成的，加入铁粉，可发生
，其主要目的是防止被氧化，故答案为：溶液；酸溶过程中含有大量的铁单质，可与溶解产生的反应；防止溶液中被氧化；
（4）①在酸性条件下，亚铁离子被高锰酸钾氧化，其离子反应方程式为：
，故答案为：；
②根据离子反应方程式可知：
，
，
，则产品的纯度为
，故答案为：
。
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【题目】常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：
<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：
增大
C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：
增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀释：
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
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【题目】某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。
(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。
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【题目】在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO22NO +O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示：
(1)若A容器的体积为5 L，反应经6 min达到平衡状态，则0~6 min内以O2浓度变化表示的反应速率为___________。
(2)该反应化学平衡常数K=__________(写出表达式)。
(3)说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变
(4)若A、B两容器中只是温度不同，则TA____TB (填“>”或“<”)，请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_____________。
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【题目】以低品位红土镍矿（主要成分可表示为
、
、
，含有少量
、
、
、
）为原料制备纳米级
的工艺流程如下：
已知氢氧化物的参数如下表：
氢氧化物 | 溶度积 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
|
| 4.1 | 5.5 |
|
| 2.2 | 3.5 |
|
| 6.7 | 9.5 |
|
| 9.4 | 12.4 |
回答下列问题：
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______（填化学式）。
（2）常温下，调
的目的是______。当
时，溶液中
=______
（3）写出“除铜镍”过程发生反应的离子方程式为
、______________。“除钙”过程反应温度不宜超过
的原因_________________________。
（4）“滤液”中溶质的主要成分为________________，获取该物质晶体的具体实验操作为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）
B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
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【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+ 
H2（g）= 
C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）= 
C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ）
A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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