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    下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐
    C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2
    C
    A项中加入硝酸钡溶液引入的NO3-和加入盐酸引入的H＋能将SO32-氧化，错误；B项中引入了杂质氯化钡，错误；D项中硝酸具有强氧化性，也能将I－氧化为I2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实　验　步　骤　及　现　象
    A
    		检验亚硫酸钠试
    样是否变质

    B
    		检验某盐是否为铵盐

    C
    		证明酸性条件
    H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:

    已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		BaCO3
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10-9
    		6.82×10-6
    		5.1×10-9
    		5.61×10-12
    		2.64×10-38
    回答下列问题:
    (1)写出溶解时的离子方程式                               。
    (2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
    (3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为             ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是                              。
    (4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在       离子,选择检验该离子的原因是                        。
    (5)母液的主要成分                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

    ① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能达到预期实验目的的是
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
    		检验蔗糖水解产物具有还原性
    C
    		向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
    		研究沉淀的转化
    D
    		室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
    		研究催化剂对反应速率的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。

    已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：
    物质
    		丙酮
    		乙酸乙酯
    		乙醇
    		乙酸
    沸点（℃）
    		56.2
    		77.06
    		78
    		117.9
     
    （1）馏分3的成分为____________。
    （2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。

    （4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
    ①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010  mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
    ②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。

    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X不一定含有SO42－
    B
    		向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl
    		体系颜色无变化]
    		KCl不能使该平衡移动
    C
    		向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    D
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

    已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
    【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

    （1）图中支管的作用是_______________________。
    （2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。
    （3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。
    A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．250 mL
    【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
     
    （4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
    （5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
    副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
    2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
    3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
    已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
    制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
    (1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
    ①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。
    A．减少HBr的挥发
    B．防止正丁醇的挥发
    C．防止溴化钠被氧化
    D．防止温度过高导致炭化结焦
    ②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
    _____________________________________________________。
    (2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

    (3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。
    ①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4   ⑥H2O　⑦H2SO4
    (4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
    (5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
    ___________________________________________。

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