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    已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1=-184.6 kJ·mol-1,则②H2(g)+Cl2(g)====HCl(g) ΔH2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少？

    x的值为92.3


    解析:

    由于反应②中各物质的化学计量数是反应①中各物质的化学计量数的一半，所以，反应热也该是一半。那么x==92.3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反应过程中能量变化如图1：请回答下列问题：
    ①图1中a，b分别代表什么意义？a．
    活化能
    活化能
    ；b．
    焓变
    焓变
    ．
    ②该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），△H
    ＜0
    ＜0
    （填“＜0”或“＞0”）．
    （2）现有可逆反应A（气）+B（气）?3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
    ①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_
    a
    a
    曲线是表示
    有催化剂时的情况．
    ②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则
    b
    b
    曲线是表示100℃的情况．
    ③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
    b
    b
    曲线是表示压强较大的情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
     
    ．（填字母）
    a．容器内的压强保持不变            
    b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变    
    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
     
    ．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）
    催化剂
    		△
    HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：精英家教网
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
     
    ．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下列表述正确的是（　　）
    A、使用催化剂可以改变一个反应的反应热，从而可以改变化学反应速率
    B、图中A、B面曲线分别表示合成氨反应使用和未使用铁触媒时，反应过程中的能量变化
    C、已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol??，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol??，则a＜b
    D、若N2（g）+3H2（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出的热量为d kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
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    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     

    ②通过分析图1，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     

    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     

    a．体系压强保持不变．   
    b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3．      
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数
     
     300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     

    ③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

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