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    （10分）Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为                  。
    （2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为                  。
    （3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为            。
    Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D。请回答下列问题：
    （1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式                                    
    （2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________.

    （10分）（其它合理也可）
    Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O） 2分
    （2）2Na2O2+4H++==O2↑+4Na+ +2H2O  2分  （3）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O    2分
    Ⅱ（1）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑     2分    （2）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑

    解析试题分析：Ⅰ（1）根据反应的方程式可知，若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应应该是氯气和强碱的反应，因此离子方程式是Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O。
    （2）若A为淡黄色固体，则A是过氧化钠。C为无色的气体，则C是氧气，所以该反应是过氧化钠和酸的反应，离子方程式是2Na2O2+4H++==O2↑+4Na+ +2H2O。
    （3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A一定是四氧化三铁，所以反应的化学方程式是Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
    Ⅱ（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，且有水参加的反应应该是硅和强碱的反应，所以反应的离子方程式是Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑。
    （2）若A为金属单质，C为非金属单质，则A一定是金属铝，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑。
    考点：考查元素及其化合物的反应、转化以及方程式的书写
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是是熟练记住常见物质的性质包括物理性质、化学性质，以及反应的特点，然后再结合题干信息灵活运用即可。该题有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反应2）
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反应3）
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反应4）
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反应5）
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O（CO） H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）反应1的焓变△H1=
    -116kJ/mol
    -116kJ/mol
    ．
    （2）写出表示CH3OH （g）燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
    ．
    （3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    否
    否
    （填“是”或“否”），原因是
    催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
    催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
    ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
    2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ?mol-1 436 391 946
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据计算a为
    -92
    -92
    ．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
    +226.7kJ?mol-1
    +226.7kJ?mol-1
    ．
    （4）已知热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
    FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
    FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    观察上述数据，回答下列问题：
    （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    ；
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
    Cl
    Cl
    （写原子名称）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）．已知热化学方程式：
    ①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
    ．
    （2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 946
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为
    -92
    -92
    ．
    （3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
    2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
    根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
    +226.7KJ/mol
    +226.7KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）               。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）                  。

    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式：         、           。

    （4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是                                 ，

    反应的离子方程式是                      ，                        。

    （5）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥反应的化学方程式                          

    （6）写出实验室制备⑧的化学反应方程式                                        

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