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    碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461――《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

    有关反应如下：

    ①IO3－＋5I－＋6 H＋3I2＋3H2O

    ②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    （1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

    （2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

    （1）淀粉溶液     蓝色刚好褪去

    （2）由①②方程式可知：IO3－~3I2~6 S2O32－

    n(IO3－)=n(S2O32－)= ×0.012L×0.010mol/L=2×10-5mol  

    则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol×127g/mol×1000mg/g=2.54mg

    该加碘食盐中碘元素的含量为：

    因为10.16mg/kg<20mg/kg，所以该加碘盐不合格

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系，其中部分反应中涉及的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．M为红色固体单质，L中两种元素的质量之比为1：4．

    请回答下列问题：
    （1）写出化合物E的电子式：
    ；反应③在工业上的用途是
    冶炼钠
    冶炼钠
    ；
    （2）写出反应①的离子方程式：
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    ；
    （3）L的化学式为
    Cu2S
    Cu2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题：
    （1）A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，E的电子式为
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ，反应③
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    ．
    （3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式
    2Na（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
    2Na（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：南通市2007届高三基础调研测试、化学 题型：058

    碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐．根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL．

    有关反应如下：

    ①IO3－＋5I－＋6H+3I2＋3H2O

    ②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    (1)

    用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

    (2)

    试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

    请回答下列问题：
    ⑴ A的晶体类型为         ，E的电子式为           ；
    ⑵写出下列反应的离子方程式：反应①                                      ，
    反应③                                      。
    ⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式     。    

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