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    T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
    A(g)＋2B (g)  C(g)
    反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min
         		n(A)/mol
         		n(B)/ mol
     
    0
         		1.00
         		1.20
     
    10
         		0.50
         		 
     
    30
         		 
         		0.20
     
     
    下列说法正确的是
    A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
    D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

    BC

    解析试题分析：A、前10 min内反应的平均速率为v(C)＝2v(A)＝0.5/2/10="0.025" mol·L－1·min－1，错误；根据表中的数据，可以推测在30分钟时达到平衡，此时平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)2=25/1.6<20，说明温度为T2℃时，降低温课平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，所以正反应应该是吸热反应
    考点：考查反应速率计算和化学平衡中的相关计算和平衡移动问题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
    3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
    经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是 

    A．x的值为2
    B．B的转化率为20%
    C．平衡常数为1/3
    D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
    B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
    C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
    D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(SO2)/mol
    		0.20
    		0.16
    		0.13
    		0.11
    		0.08
    		0.08
     
    则下列说法正确的是      
    A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
    B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
    B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
    C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1
    D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
    ③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
    上述归纳正确的是

    A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)
    B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)
    C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)
    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）
    ①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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