在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
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科目:高中化学 来源:2011-2012年海南省海南中学高二下学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题
(15分)、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列问题:
(1)当升高温度时,K值____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ____ ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是_ ,最弱的是_ __。
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是_____________ ___。
(5) Na2CO3溶液呈_ _(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因(用离子方程式表示)是_ 。
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。
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科目:高中化学 来源:2011-2012年海南省高二下学期期中考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列问题:
(1)当升高温度时,K值____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ____ ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是_ ,最弱的是_ __。
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是_____________ ___。
(5) Na2CO3溶液呈_ _(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因(用离子方程式表示)是_ 。
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。
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科目:高中化学 来源:海南省期中题 题型:填空题
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