Question

0.01mol氯化铬（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此氯化铬最可能是（　　）

	A．	[Cr（H2O）6]Cl3	B．	[Cr（H2O）5Cl]Cl2
	C．	[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O	D．	[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

Answer 1

考点：

配合物的成键情况．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

氯化铬（CrCl₃•6H₂O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl₃•6H₂O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl₃•6H₂O）的化学式．

解答：

解：根据题意知，氯化铬（CrCl₃•6H₂O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl₃•6H₂O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl₃•6H₂O）的化学式可能为[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，故选B．

点评：

本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．