【题目】燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：
(1)写出反应1的离子方程式：____ 。
(2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。
①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。
②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(3)下列关于图2的说法正确的是________。
A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。
Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
(5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。
【答案】2NO＋S2O82-＋4OH－===2NO2-＋2SO42-＋2H2O < 当Na2S2O8初始浓度相同时，温度越高，NO
脱除率越大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应 AD 
mol/L 负极 SO2－2e－＋2H2O===SO42-＋4H＋
【解析】
根据题意可知，本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡的计算，运用勒夏特列原理进行分析。
（1）反应1是Na2S2O8的氢氧化钠溶液中通入NO气体发生氧化还原反应生成硫酸钠、亚硝酸钠和水, 反应的离子方程式为：2NO＋S2O82-＋4OH－===2NO2-＋2SO42-＋2H2O,
故答案为：2NO＋S2O82-＋4OH－===2NO2-＋2SO42-＋2H2O；
（2）温度越高NO脱除率越大，说明升温反应速率增大，a、b点的反应速率va正< vb逆，
故答案为：<；
（3）升温平衡向吸热方向移动，而当Na2S2O8初始浓度相同时，温度越高，NO脱除率越大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，
故答案为：当Na2S2O8初始浓度相同时，温度越高，NO脱除率越大，说明平衡正向移动，该反应为吸热；
(3)A. 由图得，相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大，故A正确；
B. a点的数据反映出CO降解率是整个实验过程中最高的，故B错误；
C. 图象分析可知b点反应达到平衡状态，升温平衡逆向进行，a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是bcd, 故C错误；
D. e点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性失效，故D正确；
故答案为：AD；
（4）令起始时CO的浓度为1mol·L－1，则达到平衡时c(CO)=(1－x)mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(CO2)=xmol/L，根据平衡常数的定义，
故答案为：
；
（5）由装置图可知SO2在左边发生氧化反应生成SO42-，电极反应方程式为：SO2－2e－＋2H2O===SO42-＋4H＋，因此a所连的电极为电解池的阳极，而电解池的阳极连接的是电源的正极，因此a为电源正极，b为电源负极，
故答案为：负极；SO2－2e－＋2H2O===SO42-＋4H＋。
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A加金题 系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;
a 容器体积保持不变
b 容器压强保持不变
c 平衡常数K保持不变
d 气体颜色保持不变
e v（ClNO）= v（NO）
f NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 | 单质在常温、常压下是气体,原子的 | 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成
，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。
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【题目】葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。
已知：RCOOH+CH2=CH2+
O2
RCOOCH=CH2+H2O
请回答下列问题：
(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示。
①B是石油化工中最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：_____________；
②D的结构简式为_____________。
(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同，X的相对分子质量介于A、B之间)。X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是__________，检验此官能团需要使用的试剂是___________。
(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系如图所示：F 
G 
H
H与(1)中的D互为同分异构体。
①G还可以发生的反应有______(填序号)；
a.加成反应 b.水解反应 c.氧化反应 d.消去反应 e.还原反应
②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。
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【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置为________________
(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________
(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b为_________________
②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________
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【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2.00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是____，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____接____、_b__接____。
③气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：______。
④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_____________(化学方程式表示)的发生。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下：
步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。
②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________
Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。
③上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_____________________
④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为__________(用含a的表达式表示)。
⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n＝____(取整数)。
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【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
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【题目】ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。
(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI)
计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。
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【题目】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O2 
2Cl2 ＋2H2O。
（1）作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了4mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为______ mol。
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