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    【题目】

    （1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

    （2）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

    Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

    （3）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。

    【答案】

    （1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

    （2）3Cu2S + 16HNO33CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO↑+ 8H2O

    （3）Fe8Al4Si

    【解析】

    试题分析：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，故答案为：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；

    （2）在Cu2S中：Cu+1→+2↑，失去电子为（2-1）×2；S-2→+6，失去电子为+6-（-2）

    化合价共升高10，而HNO3中N+5→+2化合价降低3，根据化合价的升降守恒：

    3Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）

    再根据原子守恒得：S守恒：3Cu2S+□HNO33CuSO4+□Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）

    Cu守恒：3Cu2S+□HNO33CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）

    N守恒：3Cu2S+16HNO33CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）

    质量守恒得：3Cu2S+16HNO33CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8 H2O，故答案为：3；16；3；3；10；8；H2O；

    （3）准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，铁和铝全部溶解，测定剩余固体质量0.07g为硅．n（Si）==0.0025mol，向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，铝离子反应生成偏铝酸钠，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．判断为Fe（OH）3，再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g为Fe2O3，铁的物质的量n（Fe）=×2=0.02mol，n（Al）==0.01mol；n（Fe）：n（Al）：n（Si）=0.02：0.01：0.0025=8：4：1，所以化学式为Fe8Al4Si，故答案为：Fe8Al4Si。

    练习册系列答案
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    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。

    ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

    ③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

    ④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

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    【题目】【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)

    用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。

    （2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。

    （3）写出反应⑦的化学方程式_____________。

    （4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。

    （5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________

    ① 能发生银镜反应；

    ② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO3溶液不反应；

    ③ 核磁共振氢谱只有三组峰

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    【题目】除去乙烷中乙烯所需的试剂和方法是

    A．溴水，洗气 B．空气，点燃 C．浓硫酸，洗气 D．氢气，加热

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA

    B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

    C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA

    D．标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA

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    【题目】下列说法与盐类水解无关的是

    A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

    B．NaHSO4溶液显酸性

    C．铝盐可用作净水剂

    D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

    a















    b

    c

    d



    e


    f

    g


    h

    i






































    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

    b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

    a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

    （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。

    实验室制取i单质的化学方程式为

    （3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。

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    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

    已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

    K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

    （1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

    （2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，则该电解质可能是____（填序号）；

    A． CuSO4

    B． HCl

    C． Na2S

    D．NaOH

    E．K2SO4

    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

    ②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

    ③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液dL．

    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

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    【题目】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

    回答下列问题：

    （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

    （4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

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