Question

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）________mol/L。

Answer 1

10^-12，    10^-2
试题分析：氢氧化钾是强碱，抑制水的电离，所以25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，OH^－的浓度是0.01mol/L，但水电离出的c（OH^-）等于溶液中氢离子的浓度，都是1×10^-12mol/L；KCN水解，促进水的电离，所以pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c（OH^-）＝1×10^-2mol/L。
考点：考查溶液中由水电离出的OH^－浓度的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重灵活性，侧重能力的培养。有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。