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    （10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
    元素
    		25Mn
    		26Fe
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
      回答下列问题：
    （1）Mn元素外围电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                 。
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是                 。
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为            晶体。
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。
    （1）3d54s2 ；Mn2+ 3d能级电子排布为半满状态，是稳定结构。
    　　　（2）有孤电子对　　（3）分子　　（4）1：2
    （1）根据构造原理可写出Mn元素外围电子层的电子排布式。锰的原子序数是25，所以外围电子层的电子排布式为3d54s2 。；Mn2+的3d能级电子排布为半满状态，是稳定结构，而亚铁离子的3d能级上有6个电子，不是稳定结构。
    （2）要写出配位键，必须有能提供孤电子对的配体。
    （3）氯化铁在300℃以上易升华，说明该晶体应该是分子晶体。
    （4）在两种堆积方式中含有的铁原子分别为：1＋8×1/8=2、6×1/2＋8×1/8=4，所以含有的Fe原子个数之比是1︰2。
    练习册系列答案
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