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    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。
    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。
    （每空2分，最后一空每空3分，共计15分）
    （1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ （2）2:3
    （3）酸性；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
    （4）取一支试管加入适量的D晶体，然后加入适量的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明D晶体中含有NH4＋
    （5）D＞A＝H  （6）110ml

    试题分析：C为常见液体，则C可能是水。通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，则丙和丁应该是氢气和氧气。A和B都是化合物，且都是气体。又因为A和B可以反应生成D，D和F反应生成B、C、I，且该反应是重要的实验室制取气体的反应，由此可以推测，该反应是实验室制取氨气的反应，所以丁是氢气，丙是氧气，B能和氧气反应生成水和E，所以B是氨气，则乙是氮气，A是氯化氢，甲是氯气，D是氯化铵，F是氢氧化钙，I是氯化钙。E是NO，G是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，则H是硝酸。
    （1）反应④的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
    （2）氨气与NO反应生成氨气和水，反应的化学方程式为4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O，其中还原剂是氨气，氧化剂是NO，氮气既是氧化产物，也是还原产物。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3，所以该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2:3。
    （3）0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合恰好反应生成氯化铵，溶液中NH4＋水解，所以溶液显酸性，反应的离子方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。
    （4）D是氯化铵，阳离子是NH4＋，NH4＋能和碱反应生成氨气，因此可以通过检验氨气来证明晶体中含有NH4＋，所以正确的操作是取一支试管加入适量的D晶体，然后加入适量的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明D晶体中含有NH4＋。
    （5）盐酸和硝酸都是酸抑制水的电离，在二者浓度相同的条件下对水的抑制程度相同。氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水NH4＋水解，促进水的电离，所以pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是D＞A＝H。
    （6）溶液中均没有出现红色，则溶液中的溶质分别是氯化亚铁和硝酸亚铁，且二者的物质的量均是＝0.05mol。336ml气体是氢气，其物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，则根据电子转移相等可知，被还原的硝酸的物质的量是＝0.01mol，所以根据氮原子守恒可知，硝酸的物质的量是0.05mol×2＋0.01mol＝0.11mol，因此硝酸的体积是0.11mol÷1mol/L＝0.11L＝110ml。4＋检验、盐类水解、外界条件对水电离平衡的影响以及氧化还原反应的有关计算等
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    置换反应可用下图表示，回答下列问题：

    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为                                                                               。
    （2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是           写出单质甲与化合物A反就的离子方程式                                          。
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式                  
    （4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是              (    )
    A．X有三种同位素
    B．其中一种同位素的原子质量数为81
    C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
    D．的平均相对分子质量为159

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　)
    A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4
    则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
    B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3
    则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
    C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是
    A．若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>A
    B．若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3
    C．若A元素原子最外层只有1个电子，则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
    D．A和C可形成CA3型化合物，则一定能形成CA2型化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是             。
    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是            。
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式                  。
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是                （填序号）。
    a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。

    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为     ，向Y溶液中加入某种试剂      （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。
    （2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式       。
    （3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是      （填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________                                                （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。
    （4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是       点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为   ；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH－外 ，离子浓度的大小顺序为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
    A．原子半径：X > Y > ZB．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
    C．非金属性：X > Y > ZD．阴离子的半径：Z3- > Y2- > X-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。

    （1）A元素在周期表中位于第      周期     族 。
    （2）G+I→H的离子方程式为                                        。
    （4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。

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