6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L.则Na+浓度为A．0.4 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．0.21 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10.6gNa₂CO₃溶于水溶液体积为0.5L，则Na⁺浓度为（）

A．0.4 mol/L

B．1 mol/L

C．2 mol/L

D．0.21 mol/L

解析试题分析：10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，则溶液中电离出的钠离子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，所以钠离子的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，答案选A。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题是中等难度的试题的考查，主要是考查学生对电解质电离情况以及物质的量浓度溶液计算的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

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0.1mol/L的Na₂CO₃的含义是（　　）

A．1L水中含有0.1molNa₂CO₃

B．1L溶液中含有10.6gNa₂CO₃

C．将10.6gNa₂CO₃溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.1molNa⁺

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下列说法正确的是（　　）

A．10.6gNa₂CO₃溶于1L水配得0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液

B．在标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度是0.1mol?L^-1

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D．从1L、1mol?L^-1的CaCl₂溶液中取出100mL溶液，取出溶液浓度为0.1mol?L^-1

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把10.6gNa₂CO₃溶于水制成100ml溶液，下列说法正确的是（　　）

A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L

B．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L

C．c（Na⁺）=0.1mol/L

D．c（Na⁺）=1mol/L

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LCO₂含有的分子数为N_A

B．将10.6gNa₂CO₃溶于水，电离出Na⁺的数目为0.2N_A

C．1molCuO被还原成Cu，得到电子数目为2N_A

D．1L0.5mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^-数目为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

10.6gNa₂CO₃溶于水溶液体积为0.5L，则Na⁺浓度为（　　）

A、0.4 mol/L

B、1 mol/L

C、2 mol/L

D、0.21 mol/L

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