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    下列说法中正确的是

    A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

    B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

    C．前三周期元素中共有非金属元素12种

    D．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氧元素一般没有正价，而氟元素没有正价，A不正确；B、ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐减弱，B正确；C、前三周期元素中共有非金属元素13种，C不正确；D、ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，D不正确，答案选B。

    考点：考查元素周期律的应用

     

    练习册系列答案
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    A．三氧化硫溶于水 B．次氯酸见光分解 C．蔗糖溶于水 D．氧气变成臭氧

     

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    反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

    A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

     

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    A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2

     

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    将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

    求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；

    (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

     

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    一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

    A．最终可生成0.2 mol NH3 B．使用催化剂不影响反应速率

    C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．陶瓷的主要成分是碳酸钙

    B．用铁容器存放浓盐酸

    C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

    D．硅是制造半导体的常用材料

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

    D．气体体积为初始体积的

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市四校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是 。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。

    ④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。

     

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