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    已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下列问题．
    （1）A的化学式为______；B的化学式为______．
    （2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条．
    ①加入药品前，检查装置气密性的操作是______．
    ②写出装置I中发生反应的离子方程式______；
    ③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：______；
    ④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）______之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是______．
    （3）气体X能与B的溶液反应，生成气体D，该反应的化学方程式为______．
    A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，则D为02；E为黑色粉末，则E为MnO2；A和B分别经E催化都会分解产生D，B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子，所以A为KClO3，B为H2O2．
    （1）由上述分析可知，A为KClO3，B为H2O2，故答案为：KClO3；H2O2；
    （2）①装置中仪器较多，可选用微热法检查装置的气密性，其方法为关闭I中分液漏斗活塞，将Ⅴ中导气管放入水中，再用酒精灯微热I中圆底烧瓶，若Ⅴ中导气管口有气泡冒出，且移开酒精灯后导管中形成稳定水柱，证明装置气密性良好，
    故答案为：关闭I中分液漏斗活塞，将Ⅴ中导气管放入水中，再用酒精灯微热I中圆底烧瓶，若Ⅴ中导气管口有气泡冒出，且移开酒精灯后导管中形成稳定水柱，证明装置气密性良好；
    ②E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X，则X为氯气，所以装置I中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ③氯气与硫化钠反应生成NaCl和S，离子反应为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
    ④干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为：Ⅱ和Ⅲ；除去氯气中的水蒸气；
    （3）氯气和过氧化氢反应生成HCl和O2，该反应为Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．
    练习册系列答案
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    相关习题

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    下列各化合物的电子式错误的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（　　）
    A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族
    B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素
    C．该超导体材料耐酸腐蚀
    D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应．则C的元素符号为______；D的原子结构示意图为______；A和B形成的化合物BA3的电子式为______；E在周期表中的位置是______；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）______；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有______（填化学键类型）．已知在通常状况下，39gB与足量H2O反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是______．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    黑火药是我国古代的四大发明之一．下列物质不属于黑火药成分的是（　　）
    A．硝酸钾B．硫黄C．木炭D．小苏打

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
    （1）化合物C2B2的电子式为______．
    （2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
    （3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
    （4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
    （5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4
    C7381451773310540
    D5771817274511578
    （1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显______价，D显______价；
    （2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含______个σ键，______个π键；
    （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______．
    单键双键叁键
    AB键能（kJ?mol-1）357.7798.91071.9
    甲键能（kJ?mol-1）154.8418.4941.7
    （4）E能与AB形成配合物，其中E提供______，AB提供______．
    （5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质之间的相互关系不正确的是
    A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
    B．O2和O3互为同素异形体
    C．H、D、T互为同位素
    D．干冰和冰为同一种物质

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