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    （8分）【化学－物质结构与性质】
    硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为        ，B原子的杂化类型为              。
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为                     ，微粒间存在的作用力为                     。
    （3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。

    ①硼酸分子中B最外层有       个电子，1 mol H3BO3的晶体中有        mol氢键。
    ②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为         元酸， [B（OH）4]－含有的化学键类型为        。
    ⑴平面三角形(1分)  sp2(1分)    ⑵⑵Bp(1分) 共价键(1分)
    ⑶①6(1分)  3(1分) ②一(1分) 共价键、配位键(1分)
    ⑴BF3中B原子没有孤对电子，所以为平面三角形结构，因此B为sp2杂化。
    ⑵根据晶胞结构图，该晶胞中含有4个P，B原子的个数为8×＋6×＝4，因此化学式为BP。根据BP的性质及用途：耐磨涂料，可用作金属的表面保护层等可判断BP为原子晶体，微粒间作用力为共价键。
    ⑶①硼酸分子中B与三个原子形成单键，最外层有6个电子，根据图示，1个H3BO3分子与其他3个分子能形成6个氢键，因此1 mol H3BO3的晶体中氢键为6 mol×＝3 mol。
    ②硼酸溶于水，B原子与水电离出的OH－结合，产生H＋，为一元酸，OH－中的O原子提供孤对电子，和B原子形成配位键。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A______乙______．
    （2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途______．
    （3）写出下列变化的化学方程式：
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式______．
    ②乙与过量CO2反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（   ）
    A．中子数为146B．质子数为238
    C．质量数为330D．核外电子数为146

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
    （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
    （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

    a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
    b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
    （1）写出D元素的名称：　 　；比较原子半径B　 　C（填“>”或“<”）；
    （2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　 　；
    （3）化合物A2C的电子式为　 　；
    （4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　 　晶体（填原子、分子或离子）；
    （5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　 　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		He
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		 
    		 
     
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		F
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
    （4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构
    A
    		单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B
    		单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C
    		地壳中含量最多的金属元素
    D
    		元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E
    		E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                    
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
            （填字母）。
    a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
    A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
    B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
    C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
    D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、、、H+、H2可以表示 （     ）
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子

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