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    下列说法正确的是

    A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
    NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
    C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2

    D

    解析试题分析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH－ ）=0.1mol·L－1，所以pH=13，Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H＋）=0.1mol·L－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确， pH=3的H2SO4，c(H＋ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2。选D。
    考点：电解溶液

    练习册系列答案
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    等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4

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    A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
    B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大
    C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是

    A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L－1
    B．在pH=7时溶液中[Na－]=[Cl－]
    C．在pH=6时：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
    D．c→d发生的主要离子反应：CO32－+H+=HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 

    A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
    c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
    D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

    A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
    D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是

    A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
    C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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