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    甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是       (　　)。
    A．通氧气的一极为负极
    B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
    C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
    D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
    C
    外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
    C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O
    D．当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
    A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
    B．电极b是原电池的正极
    C．该电池的负极反应为：
    =
    D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是    (　　)
    A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
    B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
    C．该电池铂电极上有气泡出现
    D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是                  (　　)
    A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O
    B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
    C．放电时，OH－移向镍电极
    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
    A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2
    B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
    D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下现象与原电池反应无关的是
    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)。
    A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－=Zn2＋
    C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H＋向负极移动；
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；
    ④Cu极上有H2产生；
    ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
    ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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