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    已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：
    (1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。
    (2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
    (3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。
    (4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。
    (5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。
    (1)二　VA    Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋
    (2)r(O2－)>r(Mg2＋)
    (3)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
    (4)4NH3＋6NO一定条件5N2＋6H2O
    (5) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    A原子只有1个电子, A为H；元素B的最外层电子数比内层电子数多3，B为N；元素C是海水中质量分数最大的元素，C为O；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，D为Mg；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒，E是Cl。
    ⑴二　VA  
    ⑵电子层结构相同的离子，序数小，半径大，r(O2－)>r(Mg2＋)
    (3)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
    (4)4NH3＋6NO一定条件5N2＋6H2O
    (5) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组互为同位素的是
    A．氧气、臭氧B．重氢、超重氢C．纯碱、苏打D．乙酸、甲酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是
    A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
    B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA
    C．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NA
    D．由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加强钪和钇共17种元素。下列说法正确的是
    A．稀土元素全部是金属元素
    B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂
    C．镧系元素均属于主族元素
    D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。
    (2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
    (3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是　　　　　　 。
    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
    画出其结构式_____________
    (4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。
    (5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中互为同位素的是
    A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D． 2He和3He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标。我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（）
    A．单质B．原子C．分子D．元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强
    C．在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键
    D．第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为                 ，该元素的符号是__________;
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为              ，该元素的名称是__________;
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为                              。

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