[化学-物质结构与性质]X .Y .Z .W是元素周期表前四周期的4种常见元素.其相关信息如下表: 元素相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期.Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63.中子数为34 (1)Y位于元素周期表第周期族,Y和Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学－物质结构与性质】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第周期族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

（2）XY₂是一种常见溶剂，XY₂的分子中存在个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是（用化学式表示），键长较长的是（用化学式表示）。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。

W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是：

。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：

XO(g)＋1/2O₂(g)＝XO₂(g)；△H＝－283.0kJ/mol

Y(s)＋O₂(g)＝YO₂(g)；△H＝－296.0kJ/mol

此反应的热化学方程式是：。

（1）三、ⅥA、HClO₄(每空1分)。

（2）2、H－Cl、H－S(每空1分)。

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹（2分）。

2Cu₂S＋3O₂ 2Cu₂O＋2SO₂（2分）。

（4）SO₂(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO₂(g)；△H＝－270.0kJ/mol

（2分）。

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于

分子

晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是

直线

型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为

，CN^-中C原子的杂化类型是

．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；
②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

（1）XY₂分子空间构型为

直线型

．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为

SP³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是

氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体

．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为

（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C、O、N

（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于

原子

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为

sp³

．l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是

3N_A（或1.806×10²⁴）

．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）₄]^-生成，则[E（OH）₄]^-中存在

abc

．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
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（1）请写出E原子基态的电子排布式

[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是

三角锥型

，其中C原子的杂化方式是

sp³

．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）

HCl

原因是

氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键

．
（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为

1：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?唐山二模）【化学--选修物质结构与性质】
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是

3d⁸4s²

．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为

3N_A

．
（2）某化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物X（化学式为C₆H₅NO₃?l.5H₂O）．实验表明，加热至94℃时X能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色．
①X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C＞H

．
②X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为

．
③X失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是

氢键

，
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO^2-₄互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．
该阴离子的电子式是

，氮原子的杂化方式是

sp³

．

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