为测定碳酸钠的质量分数.某学生设计了如下两个实验方案.请回答每个方案中的问题.[方案Ⅰ] 重量法: 3.000 g 2.880 g (1)称量所需要的仪器是 .(2)样品放在仪器中灼烧.a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚(3)实验中操作A的名称为 .(4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却.会造成实验结果 (填“偏大 .“偏小或“不变 ).(5)样品碳酸钠的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ] 重量法：

3.000 g

2.880 g

（1）称量所需要的仪器是。

（2）样品放在仪器中灼烧。

a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚

（3）实验中操作A的名称为。

（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）样品碳酸钠的质量分数。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为。

[方案II] 滴定法：①称取样品 M g；②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V^，mL；④重复③的操作2~3次。

（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是。滴定中还需要的试剂是。

（7）操作④的目的是。

（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为。

（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是。

a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤

b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是。

（1）电子天平（2）c （3）恒重（4）偏大（5）0.892 -2.3%

（6）100mL容量瓶酚酞（甲基橙）

（7）多次试验取平均值，减少偶然误差

（8）bV^，/200 （9）b （10）方案Ⅱ

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是

保证NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先

检查装置的气密性

．分液漏斗中应该装

稀硫酸

（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是

吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收

；
②实验中除称量样品质量外，还需称

装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有

玻璃棒

；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是

取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全

；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

55.8%

（保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中反应化学方程式为

．
（2）方案二：按图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H₂SO₄．回答以下问题：
①实验加入药品前应先

．分液漏斗中应该装

（填“盐酸”或“稀硫酸”）．D装置的作用是

．
②实验中除称量样品质量外，还需称

装置（用字母表示）前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是

．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

（保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：

在常温下，有关物质的溶解度为：

物质	NH₄Cl	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为

；
（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为

；
（3）操作I和II不能颠倒的原因

；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO₃，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：

；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；

ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W₁g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W₂g．
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W₃g．
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→

→

②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题．
①实验前先

，分液漏斗中应该装

（盐酸或硫酸），D装置的作用是

．
②实验中除称量样品质量外，还需称

装置前后质量的变化．
③据此实验得到的数据，结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

．
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有

；
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，则样品中碳酸钠的质量分数为

（计算结果保留两位有效数字）．
（3）方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

I．甲同学的方案如图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分

数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，

称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。

(2)洗涤沉淀的操作要点是。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定CO₃^2-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。

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