练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)
    A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
    B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
    D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
    C
    0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出890 kJ热量。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
    D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(  )
    A．16Q B．8QC．4QD．2Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
    （1）滴定：①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积         mL。
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5．0—8．0
    		3．1—4．4
    		4．4—6．2
    		8．2—10．0
     
    该实验应选用       作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号
    		待测液体积(mL)
    		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
    滴定前
    		滴定后
    		消耗的体积
    1
    		V
    		0．50
    		25．80
    		25．30
    2
    		V
    		 
    		 
    		 
    3
    		V
    		6．00
    		31．35
    		25．35
     
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    。
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果         ；
    B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果         ；
    C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；
    D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
    B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
    C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
    A．HCl?B．26M3＋
    C．D．CH3COO－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
    (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。 
    (3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
    A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
    B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
    C．HA溶液中与上述混合溶液中相等
    D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
    （2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
    A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
    B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案