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    19．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
    在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（　　）
    A．①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B．②图象中纵坐标可以为镓的转化率
    C．③图象中纵坐标可以为化学反应速率
    D．④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

    分析 A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大；
    B、改变压强对Ga是固体无影响；
    C、Ga是固体，其质量不影响反应速率；
    D、相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大．

    解答 解：A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，故A正确；
    B、Ga是固体，没有浓度可言，压强改变对固体物影响，故B错误；
    C、Ga是固体，其质量不影响反应速率，故C错误；
    D、相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，所以温度高的曲线在上面，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡影响因素分析，图象中曲线变化和化学平衡移动原理的综合应用，注意平衡移动方向和影响因素的理解，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑩⑧
    第4周期②④⑨
    （1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg．
    （2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
    （3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
    （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ （g）+H2（g）
    现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
    已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
    不考虑副反应，下列说法正确的是（　　）
    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$×p总
    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
    （1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO4溶液．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
    （3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
    D．在0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（　　）
    A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
    C．通入品红溶液D．通入CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
    （1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO3溶液除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．室温时，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，应加入0.017mol/L盐酸100mL．

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