Question

(10分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________

Answer 1

(1)C　　³²₁₆S　H₂SO₄
(2)

解析试题分析：两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，所以E是过氧化钠，则B是氧元素，C是钠元素。D与B属于同一族元素，因此D是S元素。又因为A的原子序数最小，且A原子的最外层上有4个电子，所以A是碳元素。
（1）A为C，D的质子数和中子数相等，所以D的原子组成符号为S。S元素的最高价是＋6价，所以其最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄。
（1）CO₂是含有极性键的共价化合物，所以用电子式表示其形成过程是
。硫化钠是含有离子间的离子化合物，其形成过程表示位。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律和电子式的书写等
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。