将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合.生成浅蓝色沉淀.假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小.可忽略.则生成沉淀的组成可表示为( ) A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将40mL 1.5 mol/L的CuSO₄溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）

A．Cu(OH)₂ B．CuSO₄·Cu(OH)₂

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂ D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

【答案】

【解析】

试题分析：硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.04L×1.5mol/L=0.06mol、0.03L×3mol/L=0.09mol，即铜离子和OH^-的个数之比是2︰3，所以根据选项可知，选项D正确，答案选D。

考点：考查复分解反应的有关计算

点评：该题的关键是利用原子守恒通过排除法逐一筛选即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在室温下，化学反应I^-_（aq）+OCl^-_（aq）=OI^-_（aq）+Cl^-_（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I^-的初始浓度（mol?L^-1）	OCl^-的初始浓度（mol?L^-1）	OH^-的初始浓度（mol?L^-1）	初始速率v （mol?L^-1?s^-1）
1	2×10^-3	1.5×10^-3	1.00	1.8×10^-4
2	a	1.5×10^-3	1.00	3.6×10^-4
3	2×10^-3	3×10^-3	2.00	1.8×10^-4
4	4×10^-3	3×10^-3	1.00	7.2×10^-4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I^-]¹[OCl^-]^b[OH^-]^c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L^-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为

1.25

mol?L^-1
②实验2中，a=

4×10^-3

③设计实验2和实验4的目的是

探究OCl-离子对反应速率的影响

；
④计算b、c值：b=

；c=

-1

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH^-的初始浓度变为0.1mol?L^-1，反应的初始速率v=

7.2×10^-3

（mol?L^-1?s^-1）．

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