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    【题目】可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ）

    A.使用催化剂不能改变反应速率

    B.达平衡时SO2与SO3的浓度相等

    C.增大压强能加快反应速率

    D.SO2与O2反应能完全转化为SO3

    【答案】C

    【解析】

    A．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，所以改变化学反应速率，故A错误；

    B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故B错误；

    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；

    D．可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物SO2与O2反应不能全部转化为生成物SO3，故D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热减小

    D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知反应：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) R－CH2CHO + R′OH

    烃基烯基醚A的相对分子质量Mr(A)=162，水解产物B的相对分子质量Mr(B)=46。与A相关的化学反应如下，请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为______________________，该分子中有_________种环境的氢原子。

    (2)B的名称是__________，写出B→C反应的化学方程式：________________________。

    (3)写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

    (4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香醛 ②苯环上有两种不同环境的氢原子_________________________。

    II．已知： +ClCH2CH3+HCl

    (5)请写出以、B和苯作为原料，合成的流程图(注：无机试剂任用)____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体

    (1)A中的碳原子是否都处于同一平面?__________(填“是”或者“不是”)。

    (2)反应②的化学方程式为__________。

    (3)C的化学名称是__________，其反式加聚产物的结构简式是__________。

    (4)E2在Cu催化作用下氧化的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

    A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化

    B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

    C. 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

    D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：

    (1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

    (2)PH3的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

    (3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

    A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

    B.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42–

    C.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH–

    D.d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na+、SO42-浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

    （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是__________。

    （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。NH3还原NO2的化学方程式是_______________________________。

    （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。

    ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。_________

    ②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是________________________________。

    ③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是____（写出1种即可）。

    ④烟气中SO2和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的Cl和NO3的物质的量之比为______________________（写最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

    (1)该反应类型为_______________

    (2)下列物质能发生上述反应的是______

    A.与

    B.与HCHO

    C.与

    (3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________

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