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    日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（   ）
    A．I元素的相对原子质量为131B．131I可治疗地方性甲状腺肿大
    C．131I与127I两核素互为同位素D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-
    C

    正确答案：C
    A．不正确，131I质量数为131   B．不正确，131I可预防地方性甲状腺肿大
    C．正确，131I与127I两核素互为同位素   D．不正确，某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，过量的氯气能将碘氧化成更高价态的碘。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
    B．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同
    C．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍
    D．N2分子中有一个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
    信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
    (1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；
    A．氢B．碳C．氧D．硫
    信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
    (2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
    信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
    (3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
    信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
    (4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
    A. C、N、O、F的原子半径依次减小
    B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C. C、N、O、F的最高正价依次升高
    D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/nm
    		0.090
    		0.118
    		0.075
    		0.073
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    		+6、-2
    下列叙述不正确的是
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．与的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是            。
    a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。
    （6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个；
    WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是      （只要求列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）          ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）          ；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                        。
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		H
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		He
    2
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    		Ne
    3
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		Ar
     
    （1）下列说法正确的是          　
    A．可用于半导体材料的元素是碳
    B．PH3的稳定性比H2S强
    C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
    E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
    （2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是  _______________  ；具有两性的是 _______________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）氮元素可以形成多种化合物。
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。[
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
    a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力
    (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________________（填标号）。

    a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

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