人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-使人体血液pH值保持在7.35-7.45之间.否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH值随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如下表所示.则下列说法中正确的是c(HCO3-):c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A．正常人体血液中.HCO3-的水解程度小于电离程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO₃^－):c(H₂CO₃)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是

c(HCO₃^－):c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不变

解析试题分析：A、人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，这说明HCO₃^－的水解程度大于电离程度，所以A错误；
B、发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，碳酸饮料属于酸性饮料，饮用碳酸饮料则加重病情，故B错误；
C、pH＝7.00的血液中c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)，故C错误；
D、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响、盐类水解以及离子积常数的判断等

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常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH₄⁺) + c(H⁺) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH₄⁺) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺)＞ c (NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

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氨水中有下列平衡NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是（）

A．加NaOH 固体

B．加浓HCl

C．加NH₄Cl固体

D．加同浓度的氨水

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已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与bmol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(

)+c(

)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是

编号	HX	YOH	溶液体积	粒子浓度
①	强酸	强碱	V(HX)=" V" (YOH)	c(HX) + c(X^－) = c(Y⁺)
②	弱酸	弱碱	V(HX)＜V(YOH)	c(X^－) ＜ c(Y⁺)
③	强酸	强碱	V(HX)= V(YOH)	c(H⁺)＞c(YOH) + c(OH^－)
④	弱酸	弱碱	V(HX)＞V(YOH)	c(Y⁺) + c(H⁺) = c(X^－) + c(OH^－)

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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25°C时，c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、 c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

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C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

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B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^－）+c（HA）
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D．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，则有c（A^－）>c（Na⁺）>c（HA）>c（OH^-）>c（H⁺）