[题目]C.N.Ti.Mn.Cu都是重要的材料元素.其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用.(1)Mn位于元素周期表的区.Mn2+的价层电子排布图为 .(2)N原子核外有种空间运动状态不同的电子.NO2+ 的立体构型是 .与它互为等电子体的分子有 .(3)Cu2+与NH3可形成[Cu(NH3)4]2+配离子.0.5 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+ 的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

【答案】d 5 直线形 CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可） 8NA （或8×6.02×1023或4.816×1024） F 的电负性比 N 大，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。 sp3 和sp2杂化 N>O>C >H 化合物乙分子间存在氢键

【解析】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族； Mn2＋的价层电子排布式为3d5；

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3；根据价层电子互斥理论确定空间构型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键；NF3与NH3具有相同的空间构型，F原子比H的电负性强，对N、F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；氢键的存在导致物质熔沸点升高。

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族，属于d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价层电子排布式为3d5，排布图为；

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3，有5种空间运动状态；NO2+ 的中心N原子的孤电子对数=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2条σ键，则空间构型为直线型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键，则0.5 mol时含有8molσ键，即8NA；NF3与NH3具有相同的空间构型，F原子比H的电负性强，对N、F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）化合物甲中，CH2、CH3结构的C为sp3杂化，结构的C为sp2杂化；乙中含有C、H、O、N四种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C >H；化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氢键，导致分子间的作用力增大，沸点升高。

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（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验：

已知：是两性氢氧化物，完成下列实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论和解释

取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热

生成白色沉淀， ______

无色溶液中存在、离子

检验离子存在的离子方程式是 ______

（3）利用残渣中分离出的，研究其在制过程中的作用．实验装置如图2所示。将等物质的量浓度、等体积溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验气体的体积在相同条件下测定。

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实验一	足量	收集到56mL气体	做催化剂
实验二	足量和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	做氧化剂，生成离子