练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法中正确的是              （   ）
    A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
    B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
    D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9
    B

    试题分析：在稀溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是个定值，不可能同时下降或升高，A项错误；Fe2+的水解抑制NH4+的水解，CO32-的水解促进NH4+的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液c(NH4+)②>①>④>③，因此，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、 ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③，B项正确；根据越弱越水解可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，C项错误；pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，pH=1的稀硫酸c(H+)=10-1 mol/L，混合后pH=2则有=10-2，则a：b=9：2，D项错误。答案选B。
    点评：本题综合性强，难度大，主要考查学生对知识的分析能力和运用能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是  (    )
    A．CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O
    B．S2-+2H2OH2S+2OH-
    C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
    D．NH4++H2ONH３· H2O+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
    A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
    D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子
    		K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子
    		CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离
    度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
    （1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：                               。
    （2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是     （填写A或C的化学式）。
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                。
    （4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
    酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
    溶液与盐酸的体积比是                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是       （     ）
    A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
    B．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①
    C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
    D．升高温度，四种溶液的pH均减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(    )
    A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
    B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
    C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
    D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
    A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)
    B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
    C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
    D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
    （1）K1＞＞K2的原因是                                                     
    （2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）
    A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
    C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之间
    （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                                
    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                            。
    （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案