甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；
每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（_____）
A．KOH和Al2(SO4)3 B． NaOH和Ca(HCO3)2
C． NaAlO2和 HCl D． K2CO3和HNO3
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2
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科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题
下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁
C. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D. 氧化铁中混有二氧化硅
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科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
B. 油脂的皂化反应属于加成反应
C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收
D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍， X-、Y+具有相同的电子层结构， Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y>Z>X>W
B. 简单氢化物的沸点： Z>X>W
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z<X
D. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
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科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：
I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。
II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(2）写出氧化物Y的化学式_____________；
(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为______________；
Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；
（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的
，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY
B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构
C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。
请回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。
（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。
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CH3OH(g)
H2O (g)+CO(g)
CH3OH(g)+H2O (g)
