【题目】如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（ ） 
A.γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D.三种同素异形体的性质相同
【答案】B
【解析】解：A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数=3×8× 
=12，故错误； B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，故正确；
C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe，晶体类型不相同，故错误；
D．由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，故错误；
故选B．
A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3×8× =12，据此判断；
B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，据此判断；
C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe，晶体类型不相同，据此判断；
D．由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，据此判断；
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【题目】氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是 ．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3 ， NF3分子的空间构型为 ．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式： ． 
（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 ．
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【题目】aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )
A. 原子半径X＜Y B. 离子半径Xn－＜Ym＋
C. a＋n＝b－m D. X的氢化物的化学式为HnX
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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－
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【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= 
，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c（molL﹣1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是 
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 
的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：
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【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ． 
（1）（图1）制备Na2S2O3
①仪器b的名称 ， d中盛放的试剂是 ．
②b中制备SO2 ， 反应的化学方程式 ．
③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
（2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
（I）为了减少产品损失，操作①时需 ． 操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是 ．
（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若 ， 则达到滴定终点．
③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．
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【题目】根据题意解答
（1）工业上制取硝酸的主要流程图如图1： 
（I）工业合成氨的原料是N2和H2 ． 装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ， 然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ．
（II）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
（2）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐． 
（I）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
（II）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 ．
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