Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是               (填化学式)，其原因是              

                                                                        。

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有                  。

(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1) H₂O；水分子间形成大量氢键 (2)σ键和π键  (3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

【解析】

试题分析：E在同周期元素中原子半径最小，而E的原子序数最大，所以E是氯元素。A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，所以根据原子序数可知，A是H，B是O，C是Na，D是S。

（1）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H₂S的。

（2）在氧气分子中含有双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。

（3）根据构造原理可知，氯元素的态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

考点：考查氢键、沸点比较、共价键以及核外电子排布

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。