键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量.已知H-H的键能为436kJ/mol.H-Cl的键能为432kJ/mol.氢气与氯气反应时放出热量.据此判断.下列说法不正确的是 A．H2分子比H原子更稳定 B．可求出Cl-Cl 的键能为428 kJ/mol C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

A．H₂分子比H原子更稳定

B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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相关习题

科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl₂<Br₂<I₂   B Cl₂>Br₂>I₂
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性，则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl₂<Br₂<I₂ B Cl₂>Br₂>I₂

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是（填序号）

① 原子或分子间的相互作用叫化学键

② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④ 键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是（填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性，则结构式为_______

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：填空题

（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm³。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO₃+_____MnSO₄+_____H₂SO₄==_____Bi₂(SO₄)₃+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

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科目：高中化学 来源：河北省期中题 题型：填空题

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）
A．H₂  B．Cl₂   C．Br₂D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）
A  Cl₂<Br₂<I₂  B Cl₂>Br₂>I₂
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________（填序号）
①  原子或分子间的相互作用叫化学键
②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④  键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是___________（填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①② ③ ……