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    某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）操作1的名称是：            
    （2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：         、            。
    （3）向溶液B中加入物质X的目的是      ，物质X可用下列物质中的       。(填字母)    
    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
    （4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。
    （5）溶液D中主要溶质的化学式是         。
    （6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
    （1）过滤（2分）
    （2）Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑（2分 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu（2分）
    （3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分）B C （2分）
    （4）3.2 ＜PH＜ 6.2（2分）      
    （5）(NH4)2SO4 （2分） （6）＜ （2分）

    试题分析：（1）操作1为固液分离操作，所以名称为过滤。
    （2）氧化铜锌矿加入硫酸后，氧化物溶解生成Cu2+、Zn2+，同时为了使矿物充分溶解，加入的酸要过量，所以酸浸后的滤液为酸性溶液，再加入Fe粉，发生反应Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑、 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu。
    （3）因为得到的B溶液要析出沉淀Fe（OH）3 ，所以须把二价铁氧化为三价铁以便更好的除去，所以除了加碱性氨水溶液外，还应该加入氧化剂，并且不引入杂质，所以可以选择O2、H2O2，故选BC。
    （4）加入氨水主要是使Fe3+完全沉淀而不能使Zn2+沉淀，所以应该控制PH范围在3.2 ＜PH＜ 6.2之间
    （5）由于过程中两次加入氨水，且C溶液中的Zn2+和碳酸根离子生成了沉淀碱式碳酸锌，所以剩余D溶液中含有的大量阳离子为NH4+，大量阴离子为SO42-，所以主要溶质为(NH4)2SO4 。
    （6）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明CuS更难溶，所以相同温度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。
    练习册系列答案
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    以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
    选项
    		湿润的KI­淀粉试纸
    		湿润的红色石蕊试纸
    A
    		NO2
    		NH3
    B
    		H2S
    		HCl
    C
    		Cl2
    		CO2
    D
    		SO2
    		NH3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是(　 　)
    ①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
    ②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
    ③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl
    ④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
    A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数
    		溶液中检测出的物质
    第一次
    		KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次
    		KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次
    		Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
     
    （1）三次检测结果中第        次检测结果不正确。
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
    第一步：向溶液中滴加过量的            溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；
    第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是                          ；
    第三步：过滤，再向滤液中加入  溶液（填化学式），发生反应的离子方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为                .
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为                  滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                    .
    （3)固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式                      .
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有                     .
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
      CuO ＋    Al2O3     Cu AlO2  ＋        （系数1也要写）.
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    为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质），所加试剂和采用的方法均正确的是
    选项
    		需除杂的物质
    		所加试剂
    		主要操作
    A
    		Na2CO3（NaHCO3）
    		不加任何试剂
    		加热
    B
    		Al2O3（SiO2）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		NO（NO2）
    		NaOH溶液
    		洗气
    D
    		CO2（SO2）
    		Na2CO3溶液
    		洗气
     

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    A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
    C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①

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