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    【题目】下列离子方程式中，书写正确的是( )。

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

    C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

    【答案】C

    【解析】

    A.铁与稀盐酸反应产生Fe2+和H2，反应原理不符合事实，A错误；

    B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为Ba2＋+2H＋+2OH-+SO42-=2H2O＋BaSO4↓，不符合微粒个数比，B错误；

    C.反应原理合理，符合物质的拆分原则，C正确；

    D.铜片跟硝酸银溶液发生置换反应，产生Ag、Cu2+，离子方程式为：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，电荷不守恒，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

    (1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    (2)判断试剂X过量的方法是________________________。

    (3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________。

    (4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化学式）。

    (5)此实验方案尚需完善，具体步骤是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。

    （2）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。

    （3）G的分子式为______。

    （4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。

    Ⅰ．苯环上只有三个取代基

    Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

    Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

    ①H2S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）

    ②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）

    A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：

    (1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)

    A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.分液 E.蒸发结晶

    (2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。

    (3)若测得滤液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

    (4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

    (5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。

    (6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

    B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

    C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：

    （1）用SO2表示该反应的反应速率为______。

    （2）平衡时O2的转化率为______。

    （3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。

    （4）平衡常数K值为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

    (1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。

    (2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

    ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

    ②装置B的作用是__________________。

    ③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。

    ④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

    (3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

    A. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2

    B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

    C. 苯与溴的反应：

    D. 金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O2

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